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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Konode</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Konode</span></h1>

</header>

</div>

<p>Als <b>Konoden</b> (<a href="Latein" title="Latein">latein</a>: con = zusammen, griech. οδός = Weg) bezeichnet man Linien, die in <a href="Phasendiagramm" title="Phasendiagramm">Phasendiagrammen</a> <a href="Thermodynamisches_System" title="Thermodynamisches System">thermodynamischer Systeme</a> <a href="Zustand_(Thermodynamik)" title="Zustand (Thermodynamik)">Zustandspunkte</a> miteinander verbinden, die auf <a href="Phasengrenzlinie" title="Phasengrenzlinie">Phasengrenzlinien</a> beziehungsweise <a href="Binodale" title="Binodale">Binodalen</a> lokalisiert sind und die jeweils miteinander im <a href="Thermodynamisches_Gleichgewicht" title="Thermodynamisches Gleichgewicht">thermodynamischen Gleichgewicht</a> stehende koexistierende <a href="Phase_(Materie)" title="Phase (Materie)">Phasen</a> repräsentieren. Die koexistierenden Phasen können dabei in verschiedenen Aggregatszuständen vorliegen.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In Gemischen können die koexistierenden Phasen im selben Aggregatszustand vorliegen, jedoch verschiedene stoffliche Zusammensetzungen aufweisen.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Bei einem Gleichgewicht zwischen <a href="Festk%C3%B6rper" title="Festkörper">Feststoff</a> und <a href="Gas" title="Gas">Gasphase</a>:

<ul><li>Der Schnittpunkt von Konode und Sublimationskurve gibt die Zusammensetzung des Feststoffes an.</li>

<li>Der Schnittpunkt von Konode und Resublimationskurve gibt die Zusammensetzung der Gasphase an.</li></ul></li>

<li>bei einem <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeits</a>-Gas-Gleichgewicht:

<ul><li>Der Schnittpunkt von Konode und Siede-Kurve gibt die Zusammensetzung der Flüssigkeit an.</li>

<li>Der Schnittpunkt von Konode und Kondensationskurve gibt die Zusammensetzung der Gasphase an.</li></ul></li>

<li>bei einem Fest-Flüssig-Gleichgewicht:

<ul><li>Der Schnittpunkt von Konode und Solidus-Linie gibt die Zusammensetzung des Feststoffes an.</li>

<li>Der Schnittpunkt von Konode und Liquidus-Linie gibt die Zusammensetzung der Schmelze an.</li></ul></li></ul>

<p>Gemische, deren Phasendiagramme <a href="Mischungsl%C3%BCcke" title="Mischungslücke">Mischungslücken</a> aufweisen, liegen innerhalb der Mischungslücken in Form koexistierender Phasen unterschiedlicher stofflicher Zusammensetzung vor. Die im Gleichgewicht stehenden Zustände, die die koexistierenden Phasen und deren stoffliche Zusammensetzung repräsentieren, liegen auf der Binodalen und werden durch Konoden verbunden.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Da koexistierende Phasen miteinander im thermodynamischen Gleichgewicht stehen, müssen nach dem <a href="Thermodynamik#Nullter_Hauptsatz" title="Thermodynamik">nullten Hauptsatz der Thermodynamik</a> ihre <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperaturen</a> sowie ihre Drücke (siehe Abschnitt <a href="Gibbssche_Phasenregel#Phasenregel_für_nicht_chemisch_reagierende_Substanzen" title="Gibbssche Phasenregel">Phasenregel für nicht chemisch reagierende Substanzen</a> im Artikel <a href="Gibbssche_Phasenregel" title="Gibbssche Phasenregel">Gibbssche Phasenregel</a>)<sup id="cite_ref-Denbigh_184_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Denbigh_184-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> gleich groß sein. Wird in einem Phasendiagramm, das ein Koexistenzgebiet enthält, entlang der <a href="Kartesisches_Koordinatensystem" title="Kartesisches Koordinatensystem">x-Achse</a> eine <a href="Zustandsgr%C3%B6%C3%9Fe" title="Zustandsgröße">Zustandsgröße</a> aufgetragen, in der sich die koexistierenden Phasen innerhalb des Koexistenzgebietes unterscheiden, während alle anderen das betrachtete System beschreibenden Zustandsgrößen in den koexistierenden Phasen die gleichen Werte annehmen, sind die Konoden <a href="Parallelit%C3%A4t_(Geometrie)" title="Parallelität (Geometrie)">parallel</a> zur x-Achse orientiert. So sind Konoden in einem in die <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>-<a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a>-Ebene projizierten Phasendiagramm eines <a href="Fluid" title="Fluid">fluiden</a> Reinstoffes im Koexistenzgebiet zwischen flüssiger Phase und Gasphase parallel zur Volumenachse orientiert. In einem in die Temperatur-Zusammensetzungs-Ebene projizierten Phasendiagramm eines binären Gemisches, welches eine Mischungslücke als Koexistenzgebiet aufweist, sind die Konoden parallel zu derjenigen Achse orientiert, entlang derer die Zusammensetzung des Gemisches aufgetragen ist. Dies ist sowohl für <a href="Phasendiagramm" title="Phasendiagramm">Schmelz- und Siedediagramme</a> der Fall als auch für Phasendiagramme, die <a href="Entmischung_(Thermodynamik)" title="Entmischung (Thermodynamik)">Entmischung</a> in kondensierten Systeme beschreiben. Die Volumen- beziehungsweise <a href="Stoffmengenanteil" title="Stoffmengenanteil">Stoffmengenanteile</a> koexistierender Phasen lassen sich analog zum <a href="Hebelgesetz" class="mw-redirect" title="Hebelgesetz">Hebelgesetz</a> mittels der <a href="Konodenregel" title="Konodenregel">Konodenregel</a> bestimmen. Wird jedoch eine Binodale in ein <a href="Dreiecksdiagramm" title="Dreiecksdiagramm">Dreiecksdiagramm</a> projiziert, dass die Zusammensetzung eines <a href="Tern%C3%A4res_Gemisch" title="Ternäres Gemisch">ternären Gemisches</a> darstellt, sind die Konoden in der Regel nicht parallel zu den Achsen des Dreiecksdiagramms orientiert.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Binodale" title="Binodale">Binodale</a></li>

<li><a href="Entmischung_(Thermodynamik)" title="Entmischung (Thermodynamik)">Entmischung (Thermodynamik)</a></li>

<li><a href="Konodenregel" title="Konodenregel">Konodenregel</a></li>

<li><a href="Phasendiagramm" title="Phasendiagramm">Phasendiagramm</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Bruno Predel, Michael Hoch, Monte Pool: <cite style="font-style:italic">Phase Diagrams and Heterogeneous Equilibria: a Practical Introduction</cite>. Springer-Verlag, Berlin/Heidelberg 2004, ISBN 3-662-09276-X, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-662-09276-7">10.1007/978-3-662-09276-7</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Konode&rft.au=Bruno+Predel%2C+Michael+Hoch%2C+Monte+Pool&rft.btitle=Phase+Diagrams+and+Heterogeneous+Equilibria%3A+a+Practical+Introduction&rft.date=2004&rft.doi=10.1007%2F978-3-662-09276-7&rft.genre=book&rft.isbn=366209276X&rft.place=Berlin%2FHeidelberg&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Peter_W._Atkins" class="mw-redirect" title="Peter W. Atkins">Peter W. Atkins</a>, <a href="Julio_de_Paula" title="Julio de Paula">Julio de Paula</a>: <i>Physikalische Chemie.</i> Aus dem Englischen von Michael Bär, Anna Schleitzer und Carsten Heinisch. 5. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2013, ISBN 978-3-527-33247-2. Siehe Kapitel „5.3 Phasendiagramme von Zweikomponentensystemen“.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Bruno Predel, Michael Hoch, Monte Pool: <cite style="font-style:italic">Phase Diagrams and Heterogeneous Equilibria: a Practical Introduction</cite>. Springer-Verlag, Berlin/Heidelberg 2004, ISBN 3-662-09276-X, Kapitel „3 Phase Equilibria in Two-Component Systems Under Exclusion of the Gas Phase.“, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-662-09276-7">10.1007/978-3-662-09276-7</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Konode&rft.atitle=Kapitel+%E2%80%9E3+Phase+Equilibria+in+Two-Component+Systems+Under+Exclusion+of+the+Gas+Phase.%E2%80%9C&rft.au=Bruno+Predel%2C+Michael+Hoch%2C+Monte+Pool&rft.btitle=Phase+Diagrams+and+Heterogeneous+Equilibria%3A+a+Practical+Introduction&rft.date=2004&rft.doi=10.1007%2F978-3-662-09276-7&rft.genre=bookitem&rft.isbn=366209276X&rft.place=Berlin%2FHeidelberg&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">J. B. Clarke, J. W. Hastie, L. H. E. Kihlborg, R. Metselaar und M. M. Thackeray: <i>Definitions of terms relating to phase transitions of the solid state (IUPAC Recommendations 1994).</i> In: <i>Pure and Applied Chemistry</i>. Band 66, Nr. 3, 1994, S. 577–594, <a href="https://doi.org/10.1351/pac199466030577" class="extiw external" title="doi:10.1351/pac199466030577">doi:10.1351/pac199466030577</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Denbigh_184-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Denbigh_184_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Kenneth Denbigh: <i>The Principles of Chemical Equilibrium: With Applications in Chemistry and Chemical Engineering</i>. 4. Auflage, Cambridge University Press, Cambridge 1981, ISBN 0-521-28150-4, <a href="https://doi.org/10.1017/CBO9781139167604" class="extiw external" title="doi:10.1017/CBO9781139167604">doi:10.1017/CBO9781139167604</a>, S. 184.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Bruno Predel, Michael Hoch, Monte Pool: <cite style="font-style:italic">Phase Diagrams and Heterogeneous Equilibria: a Practical Introduction</cite>. Springer-Verlag, Berlin/Heidelberg 2004, ISBN 3-662-09276-X, Kapitel „4 Phase Equilibria in Three-Component Systems and Four-Component Systems with Exclusion of the Gas Phase“, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-662-09276-7">10.1007/978-3-662-09276-7</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Konode&rft.atitle=Kapitel+%E2%80%9E4+Phase+Equilibria+in+Three-Component+Systems+and+Four-Component+Systems+with+Exclusion+of+the+Gas+Phase%E2%80%9C&rft.au=Bruno+Predel%2C+Michael+Hoch%2C+Monte+Pool&rft.btitle=Phase+Diagrams+and+Heterogeneous+Equilibria%3A+a+Practical+Introduction&rft.date=2004&rft.doi=10.1007%2F978-3-662-09276-7&rft.genre=bookitem&rft.isbn=366209276X&rft.place=Berlin%2FHeidelberg&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Burkhard Lohrengel: <cite style="font-style:italic">Thermische Trennverfahren: Trennung von Gas-, Dampf- und Flüssigkeitsgemischen</cite>. 3. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/Boston 2017, ISBN 978-3-11-047322-3, Kapitel „4.4.2 Teilweise Löslichkeit von Trägerstoff und Extraktionsmittel“.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Konode&rft.atitle=Kapitel+%E2%80%9E4.4.2+Teilweise+L%C3%B6slichkeit+von+Tr%C3%A4gerstoff+und+Extraktionsmittel%E2%80%9C&rft.au=Burkhard+Lohrengel&rft.btitle=Thermische+Trennverfahren%3A+Trennung+von+Gas-%2C+Dampf-+und+Fl%C3%BCssigkeitsgemischen&rft.date=2017&rft.edition=3&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9783110473223&rft.place=Berlin%2FBoston&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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